A víz és a hő SaberCurioso

2007. szeptember 5. Toni1de3 5 hozzászólás

Bölcs megjegyzés

A víz képlete jól ismert: H2O. Ez azt jelenti, hogy minden oxigénatom két hidrogénatomhoz kapcsolódik, molekulát alkotva. Az egyik vízmolekula hidrogénatomjait pedig vonzó erők vonzzák a másik oxigénatomjaihoz, amelyeket hidrogénkötésekként ismerünk.

Ezek az erők sokkal erősebbek, mint a szénhidrogénmolekulákat összekötő erők, ami jóval magasabb forráspontot eredményez, mint azt a víz molekulatömegű, magas fajlagos hővel és nagy látens hővel rendelkező anyagnál elvárhatnánk.

Amikor a víz hőmérséklete emelkedik, a molekuláknak gyorsabban kell rezegniük, és ehhez meg kell bontaniuk a molekulák közötti hidrogénkötéseket, ami azt jelenti, hogy nagy mennyiségű hőt kell elnyelniük. Más folyadékokhoz képest a víznek viszonylag nagy mennyiségű energiára van szüksége ahhoz, hogy belépjen a hőmérséklet emeléséhez.

A víz párolgási hője (a molekulák állandó hőmérsékleten történő mozgatásához a folyadékfázisból a gázfázisba szükséges energia) a folyadék esetében a legmagasabb ismert érték. 1 g víz elpárologtatásához 540 cal szükséges 20 ° C-on.