Antimon (Sb) Kémiai tulajdonságok és az egészségre és a környezetre gyakorolt ​​hatás

Az antimon kémiai tulajdonságai - Az antimon egészségügyi hatásai - Az antimon környezeti hatásai

Név

Atomszám

Valencia

Elektronegativitás

Kovalens sugár (Å)

Ionos sugár (Å)

Atomi sugár (Å)

Elektronikus konfiguráció

[Kr] 4d 10 5s 2 5p 3

Első ionizációs potenciál (eV)

Atomtömeg (g/mol)

Sűrűség (g/ml)

Forráspont (ºC)

Olvadáspont (ºC)

antimon

Antimon

Kémiai elem Sb szimbólummal és 51-es atomszámmal. Az antimon a természetben nem bőséges elem; Természetesen ritkán fordul elő, gyakran izomorf keverékként arzénnal: allemonit. Jelképe Sb a latin stibium szóból származik. Az antimon kétféle formában létezik: sárga és szürke. A sárga forma áttétes, és Sb4 molekulákból áll, antimongőzben található és a sárga antimon szerkezeti egysége; a szürke forma fémes, amely rétegekben kristályosodva rombohéder szerkezetet alkot.

Az antimon abban különbözik a normál fémektől, hogy szilárd állapotban alacsonyabb elektromos vezetőképességgel rendelkezik, mint folyékony állapotban (mint a csoportos partnere bizmutja). A fémes antimon nagyon törékeny, kékesfehér színű, jellegzetes fémes fényű, pikkelyes megjelenésű. Noha normál hőmérsékleten stabil a levegőben, melegítve világító formában ég, fehér Sb2O3 füstöt bocsát ki. A fém párolgása Sb4O6 molekulákat képez, amelyek az átmeneti hőmérséklet felett Sb2O3-ra bomlanak.

Az antimon főleg a természetben található, mint Sb2S3 (sztibnit, antimonit); Az Sb2O3 (valentinit) a sztibnit bomlásterméke. Általában réz-, ezüst- és ólomércek része. A NiSb (breithaupite), NiSbS (ulmanit) és Ag2Sb (dicrasite) fém antimonidok szintén megtalálhatók a természetben; számos tioantimonát létezik, mint például Ag3SbS3 (pirarrit).