Itt talál információkat; sav F; rmico az iskoládhoz Gyere be most! Vago Corner
1.- Karbonsavak
A szerves savak (RCOOH) olyan vegyületek, amelyek karboxilcsoportot tartalmaznak. Ez a csoport egy -OH csoportból áll, amely közvetlenül kapcsolódik egy karbonilcsoporthoz (-C = O). A karbonsav savas viselkedése főként a karboxilát-anion rezonanciastabilizálásának tudható be, a karbonsavat ionizáló ion után H + -iont kapunk. A karbonsavak gyengébbek, mint a legtöbb szervetlen sav.
A karbonsavak hidrogénkötéseket képezhetnek. A hidrogénkötések kialakításának képessége megmagyarázza az alacsonyabb molekulatömegű savak vízben való oldhatóságát. A karbonsavak forráspontja magasabb, mint a körülbelül azonos molekulatömegű alkoholoké.
A karbonsavak szervetlen bázisokkal egyesülve karbonsav-sókat és vizet képeznek. A nagyobb molekulatömegű savak vagy zsírsavak alkálifém-ionokkal, például Na + vagy K + -val reagálva szappanokat képeznek. A szappanok képesek feloldani a nem poláros zsírt és a szennyeződést, mivel a szappanmolekuláknak nem poláros hidrofób végük van a zsírhoz való kötődésükhöz, és hidrofil ionos végük kötődik a vízmolekulákhoz. Néhány alacsonyabb molekulatömegű karboxilátsó antimikrobiális aktivitással rendelkezik és viszonylag nem toxikus. Ezeket élelmiszer-tartósító vegyületekként használják.
A karbonsavak szubsztitúciós reakciókat mutatnak, amelyekben az -OH csoport helyettesített. Amikor ez a reakció bekövetkezik, savszármazék keletkezik. A savas származékok két fontos osztálya az acil-kloridok (RCOCl) és az észterek (RCOOR '). A savak összes származéka újból hidrolizálható a fő savakból.
Az észterek (RCOOR ') két részből állnak, a prekurzor savas komponensből és a prekurzor alkohol komponensből. A forráspontjuk alacsonyabb, mint a megfelelő savaké, mivel nem tudnak hidrogénkötéseket adni. El tudják fogadni a poláros oldószerek hidrogénkötéseit; ezért az alacsony molekulatömegűek vízben és más poláros oldószerekben oldódnak. Az észtereknek kellemes gyümölcsillata van, és ízesítőként használják őket. Ha egy észter hidrolízisét lúgos oldatban hajtjuk végre, akkor szappanosítási reakciónak, azaz szappanképző reakciónak nevezzük.
Megtalálhatók a természeti világban. Számos élelmiszer-adalékanyag észter, beleértve az aromákat és tartósítószereket is.
A szalicilsav-észtereket az orvostudományban használják. Az acetilszalicilsav vagy az aszpirin a világon a legszélesebb körben alkalmazott fájdalomcsillapító gyógyszer.
2.- Hangyasav, metánsav vagy hidroxi-karbonsav
A. A hangyasav (a továbbiakban: A. F.) a legegyszerűbb sav, amelynek kifejlesztett képlete leírható:
Színtelen, mozgékony, szúrós szagú folyadék, vízben, alkoholban és éterben oldódik. Az aldehid funkciós csoport szerkezetében is megtalálható, és ez átalakítja az egyetlen redukáló karbonsavvá. Enyhe oxidálószerek hatására könnyen oxidálható:
Molekulatömege 46,03, olvadáspontja és forráspontja 35 és 216 Fahrenheit fok. Fajsúlya 1,2, gőznyomása normál körülmények között 23 Hgmm; és 21 PPM szagküszöb.
3.- Hangyasav előállítása
Az A.F. főleg a különféle szénhidrogének folyékony fázisú oxidációjának mellékterméke ecetsavvá. A hangyasav kinyerése ezekből a termékekből bonyolult, mivel minden jelenlévő alkoholt gyorsabban észterez, mint az ecetsav. Az A.F. világtermelésének körülbelül egyharmada A metamid-formiát formamidból történő kinyerésén alapul: