A termodinamika első elve

A forró (Q betűvel ábrázolva) a átadott energia egyik rendszerről a másikra (vagy egyik rendszerről a környezetére) általában a közöttük lévő hőmérséklet-különbség miatt. A hő, amelyet egy termodinamikai rendszer elnyel vagy felszabadít, általában attól függ, hogy a rendszer milyen átalakuláson ment keresztül.

Két vagy több, különböző hőmérsékleten érintkező test egy idő után eléri a hőegyensúlyt (ugyanaz a hőmérséklet). Ez a tény néven ismert A termodinamika nulla alapelve, és a következő ábra szemlélteti.

elve

A hő egyik aspektusa, amelyet ki kell emelni, az a testek nem tárolják a hőt hanem a belső energia. A hő tehát a belső energia egy részének az egyik rendszerből a másikba történő átvitelét jelenti, azzal a feltétellel, hogy mindkettő különböző hőmérsékleten van. A nemzetközi rendszer egységei joule (J)

Az a hőmennyiséget kifejező kifejezés, amelyet egy bizonyos anyag m tömege cserél az általa tapasztalt Δt hőmérséklet változásával:

ahol c a fajlagos hő az anyag.

A fajlagos hő (vagy fajlagos hőkapacitás) az az energia, amely szükséges 1 kg tömeg hőmérsékletének 1 fokkal történő emeléséhez. Egységei a nemzetközi rendszerben J/kg K.

Általában az anyag fajlagos hője a hőmérséklettől függ. Mivel azonban ez a függőség nem túl nagy, általában állandóként kezelik. Ez a táblázat a periódusos rendszer különböző elemeinek fajlagos hőjét mutatja, és ez a táblázat a különböző anyagok fajlagos hőjét mutatja.

Gázokkal végzett munka során meglehetősen gyakori, hogy az anyag mennyiségét az n molok számában fejezzük ki. Ebben az esetben a fajlagos hőt nevezzük moláris hőkapacitás C. A hőcserét ezután adja:

A nemzetközi rendszerben a moláris hőkapacitás egységei J/molK.