Biologia2bachcamp KÉMIA 2º

Önértékelések, szelektivitási kérdések, animációk, teljes tantárgyak az ESO 1., 3., 4., valamint az érettségi 1. és 2. a biológiaföldtan területén. Az ESO fizika és kémia 1., 2., 3. és 4., valamint a kémia érettségi 2. tantárgyai. Matematika és spanyol nyelv megerősítési témái

2016. február 27

KÉMIA 2. TERMOKÉMIA

2. BEMUTATÁSOK

körülmények között
Termokémia 1
Termokémia 2
Termokémia 3
Termokémia 4
Termokémia 5
Termokémia 6
3. BEVEZETÉS
Bármely kémiai reakcióban mindig felszívódik vagy felszabadul az energia. Ez azonban nem teljesen helytálló, mivel az energia nem jön létre és nem semmisül meg, csak átalakul, ezért ami egy kémiai reakcióban történik, az a kémiai energia átalakulása (ami a kémiai kötések kialakulásához és megrepedéséhez kapcsolódik) más típusú energiákban és oda-vissza.

Kapcsolat van az energia hozzájárulása vagy felszabadulása között a kémiai reakcióban és annak tendenciája között, hogy spontán módon bekövetkezzen, amelyet szintén tanulmányozni fogunk ebben a témában.
A termokémia a kémia része, amely felelős egy kémiai rendszer külső cseréjének energia-cseréjéért.

Vannak kémiai rendszerek, amelyek a reagensekből az energiát felszabadító termékekké fejlődnek. Ezek exoterm reakciók.

Más kémiai rendszerek a reagensekből energiát igénylő termékekké fejlődnek. Ezek endoterm reakciók.

3.1. Állapotváltozók
Ezek olyan mennyiségek, amelyek a folyamat során változhatnak (például kémiai reakció során)
Példák:

· Nyomás.
Hőfok.
· Hangerő.
· Koncentráció.

3.2. Állami funkciók
Olyan állapotváltozók, amelyeknek egyedi értéke van a rendszer minden állapotára vonatkozóan.

Változása csak a kezdeti és a végső állapottól függ, és nem a kialakult úttól.

Ezek állapotfüggvények: nyomás, hőmérséklet, belső energia, entalpia.

NEM: hő, munka.

4. TERMODINAMIKAI NOMENKLATÚRA

4.1. A rendszerek típusai
A termodinamika a fizika azon része, amely a hő és a munka kapcsolatát tanulmányozza. Az említett tudomány egy termodinamikai rendszer segítségével megérti, hogy az univerzum egy részét kívülről valós vagy képzelt felületek választják el. Többféle rendszer létezik:

  • Elszigetelt: Nem cserélnek anyagot vagy energiát.
  • Zárt: energiát cserélnek, de nem számítanak.
  • Nyitva: anyagot és energiát cserélnek a környezettel.

A rendszer összes energiája (mechanikus, hő, elektromos stb.) Átalakulhat egymásba. Ami minket leginkább érdekel, mechanikus és fűtőértékű. A munka és a hő képes átalakítani egymást, ugyanazok: az energia. Mivel a rendszerek energiát és munkát egyaránt képesek fogadni vagy továbbítani, meg kell határozni a jelek termodinamikai kritériumát, amelyet a jobb oldali ábra képvisel.

A munkát joule-ban, a hőt pedig kalóriában mérjük (az a hőmennyiség, amely szükséges 1 g víz hőmérsékletének 14,5 ° C-ról 15,5 ° C-ra emeléséhez). Mindkettő ekvivalenciája:


Az alábbiakban meghatározzuk a téma fejlesztéséhez szükséges termodinamikai változók sorozatát:


4.2. Moláris hőkapacitás
Az m tömegű test hőkapacitása az a hőmennyiség, amely szükséges annak hőmérsékletének egy Celsius-fokkal történő emeléséhez.

Különösen érdekesek:

Tegyük fel, hogy a dugattyú egy fokkal mozog:

ANIMÁCIÓK