Bróm (Br) Kémiai tulajdonságok és az egészségre és a környezetre gyakorolt hatások
A bróm kémiai tulajdonságai - A bróm egészségi hatásai - A bróm környezeti hatásai
Atomszám
Valencia
Elektronegativitás
Kovalens sugár (Å)
Ionos sugár (Å)
Atomi sugár (Å)
Elektronikus konfiguráció
[Ar] 3d 10 4s 2 4p 5
Első lehetőség
ionizáció (eV)
Atomtömeg (g/mol)
Sűrűség (g/ml)
Forráspont (ºC)
Olvadáspont (ºC)
Felfedező
Anthoine Balard 1826-ban
Bróm
A kémiai elem, Br, 35-es atomszám és 79,909, általában Br2-ként létezik; folyadék intenzív és irritáló szagú, sötétvörös és alacsony forráspontú, de nagy sűrűségű. Ez az egyetlen folyékony nemfém elem normál hőmérsékleten és nyomáson. Kémiailag nagyon reaktív; A halogének csoportjának elemei, tulajdonságai közepesek a klór és a jód tulajdonságai között.
A bróm-sók legstabilabb vegyérték-állapota az 1- és az 5+, bár az 1+, a 3+ és a 7+ is ismert. A hőmérséklet és a nyomás tág határai között a folyadékban és a gőzben lévő molekulák diatomikus Br2, molekulatömege 159 818. Két stabil izotóp (79 Br és 81 Br) létezik, amelyek a természetben szinte azonos arányban léteznek, így az atomtömeg 79 909. Számos radioizotóp is ismert. A bróm vízben való oldhatósága 20 ° C-on 3,38 a/100 g (3,38 oz/100 oz) oldat, de ez sóinak és hidrogén-bromidjának jelenlétében erősen megnő. Ennek a szervetlen elemnek a szerves oldószerekben való oldódásának képessége a reakciók során jelentős jelentőséggel bír. Annak ellenére, hogy a földkéreg 10 15–10 16 tonna brómot tartalmaz, az elem széles körben elterjedt, és alacsony koncentrációban található meg sók formájában. A visszanyerhető bróm nagy része a hidroszférában található. A tengervíz átlagosan 65 millió ppm brómot tartalmaz. Az Egyesült Államok másik fő forrása a földalatti sóoldat és a sós tavak, kereskedelmi termelésük Michiganben, Arkansasban és Kaliforniában található.
Számos szervetlen bromid ipari felhasználású, de a szerves bromidok szélesebb körűek. A szerves vegyületekkel való könnyű reakciónak és a könnyű eltávolításnak vagy az azt követő kiszorításnak köszönhetően a szerves bromidokat kémiai köztitermékként tanulmányozták. Ezenkívül a brómreakciók annyira tiszták, hogy felhasználhatók a reakciómechanizmusok tanulmányozásában a mellékreakciók szövődménye nélkül. A bróm azon képessége, hogy a szerves molekulákban szokatlan helyzetekhez kötődik, kutatási eszközként további értéket képvisel.