Jód (I) Kémiai tulajdonságok és az egészségre és a környezetre gyakorolt ​​hatás

A jód kémiai tulajdonságai - A jód egészségi hatásai - A jód környezeti hatásai

Atomszám

egészségre

Valencia

Elektronegativitás

Kovalens sugár (Å)

Ionos sugár (Å)

Atomi sugár (Å)

Elektronikus konfiguráció

[Kr] 4d 10 5s 2 5p 5

Első ionizációs potenciál (eV)

Atomtömeg (g/mol)

Sűrűség (g/ml)

Forráspont (ºC)

Olvadáspont (ºC)

Felfedező

Bernard Courtois 1811-ben

Nemfém elem, I. szimbólum, 53-as atomszám, relatív atomtömeg 126.904, a legnehezebb a természetben található halogének (halogenidek) közül. Normál körülmények között a jód fekete, fényes és illékony szilárd anyag; lila gőzéből kapta a nevét.

A jód kémiáját, a többi halogénhez hasonlóan, az a könnyedség uralja, amellyel az atom elektront szerez az I jodidion, vagy egyetlen kovalens kötés - I képződéséhez, valamint a képződés elektronegatívabb elemekkel. olyan vegyületek, amelyekben a jód formális oxidációs állapota +1, +3, +5 vagy +7. A jód elektropozitívabb, mint a többi halogén, és tulajdonságait modulálják: a jód és az elektropozitívabb elemek közötti kovalens kötések relatív gyengesége; a jódatom és a jodidion nagy méretei, amelyek csökkentik a kristályrács entalpiáit és a jodidok oldódását, ugyanakkor növelik a van der Waals-erők jelentőségét a jódvegyületekben, és a relatív rozsdásodás relatív.

A jód bőségesen található meg, bár ritkán nagy koncentrációban és soha nem elemi formában. Annak ellenére, hogy a jód alacsony koncentrációban van a tengervízben, egy bizonyos algafaj képes kinyerni és felhalmozni az elemet. Kalcium-jodát formájában a jód megtalálható a chilei caliche ágyakban. Jodidionként megtalálható néhány olajkutak sóoldatában is Kaliforniában, Michiganben és Japánban.

A jód egyetlen stabil izotópja a 127 I (53 proton, 74 neutron). A 22 mesterséges izotóp (117 és 139 közötti tömeg) közül a legfontosabb a 131 I, felezési ideje 8 nap; széles körben használják a radioaktív nyomjelzőkkel és bizonyos sugárterápiás eljárásokkal végzett munkában.

A jód diatomiás molekulaként létezik, az I2 a szilárd, a folyékony és a gőz fázisban, bár magas hőmérsékleten (> 200 ° C, azaz 390 ° F) a disszociáció atomképződésként érezhető. Rövid intermolekuláris távolságok I. A kristályos szilárd anyagban az erős van der Waals intermolekuláris erők jelenlétét jelzem. A jód mérsékelten oldódik a nem poláros folyadékokban, és az oldatok lila színe arra utal, hogy I2 molekulák vannak jelen, akárcsak gőzfázisukban.

Bár a reakciói általában kevésbé erőteljesek, mint a többi halogén (halogenidek), a jód közvetlenül kombinálódik az elemek többségével; Fontos kivétel a nemesgázok, a szén, a nitrogén és néhány nemesfém. A jód szervetlen származékai a vegyületek három osztályába sorolhatók: azok, amelyeknek több elektropozitív eleme van, vagyis jodidok; amelyek más halogénekkel és oxigénnel képződtek. A szerves nátrium-vegyületek két kategóriába sorolhatók: olyan jodidok és származékok, amelyekben a jód pozitív formális oxidációs állapotban van, egy másik, több elektronegatív elemmel való kapcsolata révén.