Laboratórium Qu-ban; csillám 4
Az oxidációs redukciós reakciókban meghatározzuk kémiai egyenértékű mint egy anyag tömege grammban kifejezve, amely képes egy mol elektron elfogadására vagy leadására.
A "Mg grammekvivalens" kísérleti kiszámításához elvégezzük az ismert magnéziumtömeg teljes reakcióját sósavval (HCl). A reakció végén, ahol a sósavat feleslegben használják fel, a keletkező H2 mennyisége arányos lesz a felhasznált Mg mennyiségével. Az előállított hidrogén tömegét annak térfogatából fogják kiszámítani, amelyet az alábbiakban jelzett módon beosztott üvegcsőbe gyűjtünk, és a számításhoz az ideális gázegyenletet használjuk. A reakcióban felhasznált Mg teljes tömegének ismeretében könnyen levezethető az 1 gramm atom hidrogén felszabadításához szükséges Mg tömeg grammokban; ezt az értéket "Mg grammegyenértékének" nevezik.
2.2. Kísérleti rész:
Ennek a kísérletnek a végrehajtásához szükséges, hogy az egyik végén zárt cső legyen, és a fényképen láthatóhoz hasonló adaptált parafadugóval legyen, amely a cső nyitott végén helyezkedik el. Ez a dugó spirálban elkészített rézhuzallal van ellátva, amelyre a magnéziumszalag ráakasztható, és lyukat tartalmaz, amely lehetővé teszi a folyadékok átjutását.
Először lemérünk egy darab 2-3 cm Mg szalagot, amelyet összehajtunk és a réz spirálra rögzítünk.
Az osztott csőbe körülbelül 6 ml 8 M HCl-ot öntünk; Célszerű a hajlított csővel megcsinálni, hogy ösztönözze a folyadék megcsúszását.
Ezután és óvatosan befejezzük a cső vízzel való megtöltését, és igyekszünk nem mozdítani, hogy a lehető legnagyobb mértékben elkerüljük a két folyadék keveredését. Amíg a vizet öntik, lehúzza a cső falaira tapadt HCl-t, így a cső szája tiszta lesz tőle. Nem szabad, hogy tapadó buborékok legyenek, ezért finoman megérinthetjük a kiűzésüket. Amint a cső teljesen át van öblítve vízzel és buborékmentes, a Mg-szalagot tartalmazó kupakkal lezárjuk.