Miért olyan veszélyesek a savak? Science EL PA; S
A sav ég, mert disszociál, majd kémiai reakció következik be a hővel, amely kémiai égést okoz
Az olvasó, aki nekünk küldte ezt a kérdést, pontosítja, hogy nem érti, hogy ha egy anyagnak vízre van szüksége savtartalma kifejezéséhez, akkor víz hiányában a savak miért veszélyesek. Világos példát hozva: miért égünk meg, ha például kevés kénsav kerül a bőrünkre?
A válasz az, hogy ott is van víz. Menjünk lassan. A sav ég, mert disszociál, protont adományoz a víznek (egy Bronsted-sav), majd kémiai reakció következik be a hővel, ami úgynevezett kémiai égést okoz. Ez a hő okoz irritációt, ha fehérje denaturálódást okoz, és egyes savak esetén nagyon súlyos égési sérüléseket okoz. És ez akkor történik, amikor a sav kapcsolatba kerül a bőrünkkel és korróziót okoz benne.
És ez minden sav esetében így van, bár egyesek erősebbek, mások kevésbé. Például az ecetsav, amely egy szerves sav, kevésbé erős, bár ha tiszta ecetsavat tesz rá, a bőre irritálódna, de nem ugyanaz, mint például a kénsav, amely az egyik erős sav. savak.
Ami meghatározza az egyes savak képességét e következmények előidézésére, az a disszociációs állandó vagy a savállandó. Ez a disszociációs állandó az oldatban lévő sav erősségének mértéke, vagy ami ugyanaz, az a képesség, hogy protont adományozhat az oldathoz, amellyel érintkezésbe kerül. Mindannyian tudjuk, hogy a kénsav lyukakat képezhet, és azért, mert nagyon magas a disszociációs állandója, azonban ha az ecetsav bejut a bőrére, az csak irritációt okoz, és azért, mert a disszociációs állandója, az a képessége, hogy protonokat juttat a közegbe amellyel érintkezésbe kerül, sokkal alacsonyabb, mint a kénsavé. Minél több protont ad le egy vegyület, annál nagyobb a kémiai reakció, és annál nagyobb az energiatermelése, és ezért nagyobb a korrózióképesség.