A régi kémiai normál és a mesterséges dekonfinomítás új normája, természetesen
Egy másik példa a kifejezések eltérő jelentésére a tudományban és más területeken
A kémikusok számára a normalitás régimódi módszer a koncentrációk mérésére. Ennek történelmileg sokféle módja volt. Például demalidad, molinitás és molonidad. Nem, nem viccelek, soha nem hallottam ezeket a kifejezéseket az írás elkészítésének pillanatáig, de úgy látom, hogy az ázsiai országokban meg vannak magyarázva. És ott volt a formalitás, az molalitás és a molaritás is. És a normalitás, a régi normalitás. Általános szótárakban nem találja ezeket a kifejezéseket, sem angolul, sem franciául. És a Wikipédiában apróság.
Rövid kémiai lebontásra van szükség, sajnálom. Menjünk 1777-re. Wenzel Ő volt az első, aki úgy vélte, hogy egy anyag bizonyos mennyisége egyenértékű egy másik anyag mennyiségével, amikor teljesen reagálnak; és ha mindkettő reagált egy harmadik anyaggal, akkor a mennyiségek, amelyekkel reagáltak, szintén a legtöbb esetben azonosak voltak: ekvivalensek voltak. Richter Ezt a koncepciót 1792-től terjesztették. A XVII. és XVIII. században végzett kísérletek ezreinek eredményeként a kémia két alapvető fogalmát meg lehetett határozni: az anyagok képleteit és az elemek atomtömegét.
Kezdetben a képletek egyszerűen a vegyületet alkotó atomok számát jelentették, levonva azokból a mennyiségekből, amelyekkel az elemek egymással reagáltak. Ezek voltak az empirikus képletek, az alábbiakhoz hasonlóan, a jelenlegi terminológia szerint: NO, H20, CH3, CH, CH4, CH20. Ezek a képletek csak az anyagban lévő atomok arányát jelzik, a molekula tényleges szerkezetét azonban nem. Kiegészítő kísérletek lehetővé tették az anyagok molekulaképleteinek meghatározását, amelyek a molekulát ténylegesen alkotó atomok száma. Például a fentiek közül NO, H20, C2H6, C2H2, CH4, C2H4O2. Ugyanazon empirikus képletre több molekulaképlet is lehetséges. Például a C60H60, az egyik fullerán, megegyezik az empirikus képlettel, mint az etin vagy acetilén C2H2 vagy benzol C6H6: mindhárom CH.
Két értéket azonnal kiszámítanak az empirikus és a molekuláris képletek alapján. Az egyes elemek atomtömegének ismeretében kiszámíthatja a képlet tömegét, amely az empirikus képlet tömege grammban, és a molekulatömeget, amely a molekulas képlet tömege grammban. Egy másik fontos - és sötétebb - fogalom az ekvivalens tömeg, amely figyelembe veszi azt a kémiai reakciót, amelyben az anyag részt vesz. Az ekvivalens tömeg a legtöbbször megegyezik a molekulatömeggel, vagy egyszerű résztömeg.
Végül a hiányzó definíció, és ez az összes előző bekezdés célja. Az oldat normalitása az egy liter oldatban oldott anyag egyenértékű tömegének száma. Két példa: ha maró nátriumról vagy nátrium-hidroxidról (NaOH) beszélünk, amelynek ekvivalens tömege 40 g, akkor 2 n nátronlúg-oldatban 80 g szódás marad, a maradék pedig felfelé egy liter vízhez. És ha sósav-sósavról beszélünk, amelynek ekvivalens tömege 36,5, akkor 2 n sósavoldatban 73 g sav és a többi víz lenne. És mindkét megoldás egyenértékű, mert összekeveredve teljesen reagálnak. Ez a kémiai normalitás fogalma: koncentráció. Miért hívják, hogy hívják, és mi a normális benne? Össze kell kapcsolni a normákkal és szabályozásokkal, de nem ismerem az eredetét.