Enthalpia - fogalom, típusok és különbségek az entrópiával
- nak nek
- b
- c
- d
- és
- F
- g
- h
- én
- j
- k
- l
- m
- n
- vagy
- o
- mit
- r
- s
- t
- vagy
- v
- w
- x
- Y
- z
Megmagyarázzuk, hogy mi az entalpia, milyen típusok léteznek a kémiai és fizikai jelenségek szerint, valamint annak különbsége az entrópiával.
Mi az entalpia?
Az entalpia az energia, amelyet egy termodinamikai rendszer állandó nyomáson cserél a környezetével, vagyis az az energiamennyiség, amelyet a rendszer abszorbeál vagy a környezetébe enged le olyan folyamatokban, amelyekben a nyomás nem változik. A fizikában és a kémiában ezt a nagyságrendet általában H betű képviseli, és joule-ban (J) mérik.
Figyelembe véve, hogy minden tárgy termodinamikai rendszerként értelmezhető, az entalpia utal a hőmennyiség, amelyet játék alatt játszanak Nyomás állandó, attól függően, hogy a rendszer energiát kap-e vagy szolgáltat-e.
Eszerint bármely folyamat vagy átalakítás két típusba sorolható:
- Endoterm. Akik hőt vagy energiát fogyasztanak a környezetből.
- Hőtermelő. Azok, amelyek hőt vagy energiát engednek a környezetbe.
A rendszerben részt vevő anyag típusától (például a reakcióban lévő kémiai anyagoktól) függően az entalpia mértéke eltérő lesz.
Elsőként ezt a kifejezést használta Heike Kamerlingh Onnes holland fizikus, a szupravezetés felfedezője, aki 1913-ban elnyerte a fizikai Nobel-díjat.