Hidrogén-szulfid - EcuRed

Névterek

Oldalműveletek

A Hidrogén-szulfid, amelynek vizes oldata Hidrogén-szulfid, A környezeti emissziók nyomon követésére, az ipari higiénia, az elemző készülékekben lévő szennyeződések nyomon követésére és egyes gázkeverékekben mérleggázként használják.

Összegzés

  • 1 Történelem
  • 2 Fizikai tulajdonságok
  • 3 Források
  • 4 A légköri H2S sorsa
  • 5 Szerzés
  • 6 Alkalmazások
  • 7 Toxicitás
    • 7.1 Szüntesse meg a hidrogén-szulfidot
  • 8 Gyakori kezelési lehetőségek
    • 8.1. Klór hozzáadása
    • 8.2 Levegőztetés
    • 8.3 A vérnyomás szabályozása
  • 9 Forrás

Történelem

A kénhidrogén természetesen előfordul a kőolajban, a földgázban, a vulkáni gázokban és a forró forrásokban. Megtalálható mocsaras vizekben, lagúnákban vagy állóvizekben, lefolyókban, hallisztes vagy halolajos tavakban, halászhajókban és csatornákban is. Halálok történtek a megállított tavakban vagy tavakban, amikor a hidrogén-szulfid a mélyből árad, és a felszínen eléri az embereket. Mivel ez a sav sűrűbb, mint a víz, sűrűségbeli különbségek lépnek fel. Általában a szerves maradványok anaerob lebomlásának köszönhető.

Anaerob körülmények között a szerves anyag baktérium általi lebontásának eredményeként is előfordulhat. Olajfinomítókban keletkezik.

A hidrogén-szulfid rendkívül káros az egészségre, a levegőben lévő 20-50 millió ppm (ppm) elegendő ahhoz, hogy akut kellemetlenségeket okozzon, ami fulladáshoz és halálhoz vezet a túlzott expozíció miatt. Mérgező hatása miatt közvetlenül a hidrogén-cianid (HCN) alatt helyezkedik el. Gyakran előfordul, hogy a kikötői ágazat dolgozóit halálos következményekkel érik, amikor belépnek a raktárakba, amelyek halászati ​​eredetű termékeket szállítottak. Ebben az esetben a hidrogén-szulfid forrása azok a kénfehérjék, amelyek lebomlanak, felszabadítva az említett savat.

Fizikai tulajdonságok

  • Molekulatömeg: 34,08 g/mol
  • Olvadáspont: -86 ° C
  • Látens fúziós hő (1013 bar, hármas ponton): 69,75 kJ/kg
  • Folyadék sűrűsége (1,013 bar forráspontnál): 914,9 kg/m 3
  • Folyadék/gáz egyenértékű (1013 bar és 15 ° C (59 ° F)): 638 vol/vol
  • Forráspont (1013 bar): -60,2 ° C
  • Látens párolgási hő (1013 bar forráspontnál): 547,58 kJ/kg
  • Gőznyomás (21 ° C vagy 70 ° F hőmérsékleten): 18,2 bar
  • Kritikus hőmérséklet: 100 ° C
  • Kritikus nyomás: 89,37 bar
  • Gázsűrűség (1,013 bar forráspontnál): 1,93 kg/m3
  • Gázsűrűség (1013 bar és 15 ° C (59 ° F)): 1,45 kg/m3
  • Tömörítési tényező (Z) (1,013 bar és 15 ° C (59 ° F)): 0,9915
  • Fajsúly ​​(levegő = 1) (1013 bar és 15 ° C (59 ° F)): 1,189
  • Fajlagos térfogat (1013 bar és 21 ° C (70 ° F)): 0,699 m3/kg
  • Hőkapacitás állandó nyomáson (Cp) (1 bar és 25 ° C (77 ° F)): 0,034 kJ/(mol.K)
  • Viszkozitás (1013 bar és 0 ° C (32 ° F)): 0,0001179 Poise
  • Hővezető képesség (1013 bar és 0 ° C (32 ° F)): 12,98 mW/(mK)
  • Oldékonyság vízben (1013 bar és 0 ° C (32 ° F)): 4,67 térfogat/térfogat
  • Öngyulladási hőmérséklet: 270 ° C

A hidrogén-szulfid (H2S) egy színtelen, gyúlékony gáz, jellegzetes rothadt tojásszaggal. Közismertebb nevén kénsav vagy szennyvíz gáz. Az emberek nagyon alacsony szinten érzékelik a szagát. Ez az egyik fő vegyület, amely kellemetlen szagokat okoz. Emiatt különféle szagtalanító eljárásokat fejlesztettek ki, amelyek kizárják a szennyezett áramból, például aminokkal történő gázkezelési folyamatok.

Források

hidrogén-szulfid

  • Szerves anyagok lebomlása: A mocsarak, a mocsarak és az árapályos iszapok különösen a H2S-t bocsátják ki.
  • Vulkánkitörések: A vulkáni tevékenység bizonyos mennyiségű H2S-t generál, de globálisan elhanyagolható a biológiai bomlási folyamatokhoz képest.

Mesterséges

  • Hiányos égés: Ha az égést oxigénhiánnyal végzik, a fosszilis tüzelőanyagok kénje átalakul H2S-vé, ugyanakkor a szén CO-val.
  • Ipari folyamatok: például nátronpapír-feldolgozás, szennyvíztelepek, kokszolókemencék és acélgyártás.

A légköri H2S sorsa

A H2S-t természetes források bocsátják ki a légkörbe nagy mennyiségben. A H2S gyorsan oxidálódik SO2-vá. Valójában a levegőben egy időben jelen lévő összes SO2-molekula kezdetben H2S formájában akár 80% -ot bocsátott ki, majd később átalakult SO2-vé. A H2S atom- és molekuláris oxigénnel, valamint ózonnal oxidálható. Az ózon egyszerre a sztratoszféra természetes és a városi légkör összetevője.

A H2S legfontosabb oxidációs reakciója a H2S és az O3 közötti reakció:

Ez a reakció nagyon lassú a gázfázisban, de sokkal gyorsabb lehet a levegőben jelenlévő részecskék felszínén. A 15 000 részecske/cm 3 jelenlétében 0,05 ppm O3-nak kitett 1 ppb SH2 élettartama a becslések szerint 2 óra.

A H2S oxidációs sebessége ködcseppekben vagy felhőkben nagyon gyors.

Általában a H2S-molekula élettartama az SO2-vá történő átalakulás előtt néhány órás nagyságrendű.

Megszerzése

A laboratóriumban a sósav és a vas-szulfid FeS reakciójával a hidrogén-szulfid kényelmesen előállítható. Egy másik módszer a paraffinkeverék elemi kénnel történő melegítése. Az iparban a hidrogén-szulfid a földgáz vagy a biogáz tisztításának mellékterméke, amely általában 10% -os koncentrációval jár.