Hőmennyiség
Amikor egy anyag olvad vagy elpárolog, akkor bizonyos mennyiségű anyagot abszorbeál forró hívás látens fúziós hő vagy látens párolgási hő, esettől függően . A látens hő, bármi is legyen, rejtve marad, de létezik, annak ellenére, hogy a hő nem nő hőfok, mivel amíg az anyag olvadása vagy párolgása tart, változást nem regisztrálunk.
E fogalmak megértéséhez nagyon jól ismernie kell a különbséget hő és hőmérséklet .
Míg érzékelhető hő olyan anyag, amely egy anyaghoz juttatva megemeli annak hőmérsékletét.
 |
| Hő: az energia egy formája. |
A tapasztalatok azt mutatják hőmennyiség egy test által átvett (vagy átvitt), egyenesen arányos a tömegével és a tapasztalt hőmérséklet-növekedéssel (vagy csökkenéssel).
Q = m · Ce · · (Tf-Ti)
Egyszerűbb szavakkal a hőmennyiség a test által kapott vagy átadott e képlet segítségével számoljuk ki, amelyben m a tömeg, EC a fajlagos hő, Ön a kezdeti hőmérséklet és Tf a végső hőmérséklet. Ezért Tf „Ti = О” T (hőmérséklet-változás).
Ha Ti> Tf a test feladja a hőt Q 0
Meghatározza fajlagos hő (Ce) mint az a hőmennyiség, amelyet egy gramm anyaghoz kell juttatni, hogy a hőmérsékletet egy Celsius-fokkal megemelje. A víz adott esetben EC 1 cal/g értékű C Гі 4 186 J.
(Lásd egyes anyagok fajlagos hő táblázatát)
A fajlagos hő a fenti egyenletből vezethető le. Ha kitisztul EC az eredmény:
Látens fúziós hő
A víz fizikai állapotának ezen változásához szükséges hőmennyiséget a hőmérséklet változása nélkül nevezzük látens fúziós hő Vagy egyszerűen az fúzió hője a víz.
Ez azt jelenti, hogy ha egy 6 ° C hőmérsékletű fagyasztóból kiveszünk egy 100 gramm tömegű jégdarabot, és kitesszük a szabadba, a környezetben meglévő hő megemeli a jég, és amikor eléri a 0 ° C-ot, és továbbra is hőt kap, olvadni kezd.
Ettől a pillanattól kezdve az összes kapott hőt felhasználják a jégtömeg folyékony vízzé történő átalakítására. Mivel minden grammhoz 80 kalóriára van szükség (lásd a táblázatot), a teljes olvadáshoz 8000 kalóriát kell kapnia a környezettől. Amikor ez megtörténik, a víz továbbra is 0 ° C-on lesz, és hőmérséklete csak akkor emelkedik, ha továbbra is hőt kap, amíg meg nem egyezik a hőmérsékletével a környezettel.
Az egyes anyagok fúziós hője
A vonatkozó számításokat a következő képletekkel végezzük:
Hol О »f = látens fúziós hő, cal/grammban.
Q = kalóriában szolgáltatott hő.
m = az anyag tömege grammban.
A következő táblázatban néhány látens fúziós hőértéket adunk meg a különböző anyagokra.
Anyag О » F cal/gr.
Víz В В В В В В В В ф 80 В В В В В В В 80
Vas Vasalat В В В 6
Réz: В В В В В В В В В 42 42
Ezüst В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В 21
Platina В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В В 27