Korlátozó reagens
A korlátozó reagens Ez az egyik, amely kémiai reakcióban (ahol vannak reagensek és termékek) korábban véget ér. A reakció a korlátozó reagenstől (vagy R.L.) függ, mivel a meghatározott arányok törvénye szerint a többi reagens nem reagál, ha az egyik befejeződött.
Ajánlott kiegészítő ismeretek
Hogyan kell elvégezni a helyes mérést
Hogyan lehet gyorsan ellenőrizni a pipetta teljesítményét
A mérlegek teszteléséhez szokásos működési eljárások (SOP)
Ha az egyenlet kiegyensúlyozott, az együtthatók az egyes elemek atomjainak számát jelentik a reagensekben és a termékekben. A reaktánsok és termékek molekuláinak és moljainak számát is képviselik.
Ha egy egyenletet illesztünk, akkor sztöchiometriát használunk a reagens ismert számú móljából nyert termék móljainak megkeresésére. A reagens és a termék közötti mólarányt az illesztett egyenletből kapjuk meg. Néha tévesen úgy gondolják, hogy a reakciók során mindig a reagensek pontos mennyiségét alkalmazzák. A gyakorlatban azonban az a szokás, hogy egy vagy több reagens feleslegét használják fel annak érdekében, hogy a lehető legnagyobb mennyiségű reagens kevesebb mennyiségben reagáljon.
Példák
Metán égése
Képzeljük el, hogy normál körülmények között 3 liter metán CH4 és 5 liter oxigén O2 van bennünk. A beállított reakció:
Mi a korlátozó reagens?
Nos, az, amit korábban fogyasztottak. A megismerés egyik módja az, ha konverziós tényezők segítségével átalakítjuk az egyik mennyiségét, amelyiknek a másik megfelel.
A metánnal kezdjük, és megnézzük, mennyi oxigénre van szüksége a teljes reakcióhoz. A számításhoz szükséges konverziós tényezők a következők:
22,4 L (CN) = 1 mol gáz