Ólom (Pb) Kémiai tulajdonságok és az egészségre és a környezetre gyakorolt hatások
Ólom kémiai tulajdonságai - Az ólom egészségügyi hatásai - az ólom környezeti hatásai
Atomszám
Valencia
Elektronegativitás
Kovalens sugár (Å)
Ionos sugár (Å)
Atomi sugár (Å)
Elektronikus konfiguráció
[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 2
Első ionizációs potenciál (eV)
Atomtömeg (g/mol)
Sűrűség (g/ml)
Forráspont (ºC)
Olvadáspont (ºC)
Vezet
Kémiai elem, Pb, 82-es atomszám és 207,19. Az ólom nehézfém (relatív sűrűség, vagy fajsúly, 11,4 s 16ºC (61ºF)), kékes színű, unalmas szürke színűvé válik. Rugalmas, rugalmatlan, könnyen olvad, 327,4 ° C-on (621,3 ° F) olvad és 1725 ° C-on (3164 ° F) forr. A normál kémiai vegyértékek 2 és 4. Viszonylag ellenáll a kénsav és sósav támadásának. De lassan oldódik salétromsavban. Az ólom amfoter, mivel a savak ólomsóit, valamint az ólom fémsóit képezi. Az ólom számos sót, oxidot és fémorganikus vegyületet képez.
Iparilag legfontosabb vegyületei az ólom-oxidok és a tetraetil-ólom. Az ólom ötvözi a sok fémet, és általában ebben a formában használják a legtöbb alkalmazásban. Minden ónból, rézből, arzénból, antimonból, bizmutból, kadmiumból és nátriumból képzett ötvözetek ipari jelentőségűek.
Az ólomvegyületek mérgezőek, és nem megfelelő használatuk és túlzott expozíciójuk miatt megmérgezték a munkavállalókat. Az ólommérgezés azonban napjainkban ritka a modern kontrollok ipari alkalmazásának köszönhetően, mind higiénikus, mind pedig a mérnöki munkához kapcsolódóan. A legnagyobb veszélyt a gőz vagy por belélegzése jelenti. Organoplombikus vegyületek esetében a bőrön keresztüli felszívódás jelentős lehet. Az ólommérgezés néhány tünete a fejfájás, a szédülés és az álmatlanság. Akut esetekben a kábulat általában bekövetkezik, kómáig terjed és halálsal végződik. Az ólom használatával kapcsolatos alkalmazottak orvosi ellenőrzése magában foglalja ennek az elemnek a vérben és a vizeletben való szintjének klinikai vizsgálatát. Ilyen ellenőrzéssel és a műszaki ellenőrzés megfelelő alkalmazásával az ipari ólommérgezés teljesen elkerülhető.
Az ólom ritkán található elemi állapotában, a leggyakoribb ásványi anyag a szulfid, a galean, a többi kereskedelmi jelentőségű ásványi anyag a karbonát, a ceruszit és a szulfát, az anglesit, amelyek sokkal ritkábbak. Az ólom számos urán- és tóriumércben is megtalálható, mivel közvetlenül radioaktív bomlásból (radioaktív bomlás) származik. A kereskedelmi ásványi anyagok akár 3% ólmot is tartalmazhatnak, de a legelterjedtebb valamivel több, mint 10% ólomtartalom. Az ásványi anyagokat olvadás előtt legalább 40% ólomtartalomra koncentrálják.
Az ólom, mint ilyen, a legszélesebb körben az elemek gyártása. További fontos alkalmazások a tetraetil-ólom, kábelköpeny, építőelemek, pigmentek, puha forrasztás és lőszerek gyártása.
Organoplombikus vegyületeket fejlesztenek ki olyan alkalmazásokhoz, mint például a tengerészeti festékekre mérgező poliuretán hab előállításának katalizátorai, hogy megakadályozzák a héjak inkrúzióját, a biocid szerek a gram-pozitív baktériumok ellen, a fa védelme a fúrók és tengeri gombák, rothadás és rothadás ellen. penészgátló szerek pamuthoz, puhatestűölő szerek, féreghajtó szerek, kopáscsökkentő szerek kenőanyagokban és korróziógátlók acélhoz.
Kiváló korrózióállóságának köszönhetően az ólom széles körben alkalmazható az építőiparban, különösen a vegyiparban. Ellenáll sok sav támadásának, mert saját védőbevonatot képez. Ezen előnyös tulajdonság következtében az ólmot széles körben használják a kénsav előállításában és kezelésében.