Termokémia - EcuRed

Névterek

Oldalműveletek

Termokémia (gr. termoszból, hőből és kémiából). A hőenergia kémiai reakciókban végbemenő átalakulásainak tanulmányozásából áll, amelyek a termodinamika kémiai alkalmazásaként jelennek meg. Gyakran belegondolhatunk abba, hogy a kémiai reakciók állandó nyomáson (nyitott atmoszféra, azaz P = 1 atm) vagy állandó térfogaton (annak a tartálynak a térfogatánál zajlanak le, ahol végrehajtják). A folyamat során kicserélt hő egyenértékű a reakció entalpia változásával. qp = ΔrH. Az ilyen körülmények között kicserélt hő egyenértékű a reakció belső energiájának változásával. qv = ΔrU

termokémia

Összegzés

  • 1 Termokémia
  • 2 Állapotváltozók
  • 3 Kialakulási hő)
  • 4 A reakciók típusai az entalpia szerint
    • 4.1 Endoterm reakciók
    • 4.2 Exoterm reakciók
  • 5 Állapotfunkciók
  • 6 Az entalpia szokásos változásai
    • 6.1 A vegyületképződés entalpiái
  • 7 Forrás
  • 8 Külső linkek

Termokémia

A termokémia a kémiai reakciók során bekövetkező energetikai változásokat tanulmányozza. A kémiai reakció során átvitt hő a követett úttól függ, mivel a hő nem az állapot függvénye. A kémiai reakciókat azonban általában P = cte vagy V = cte hőmérsékleten hajtják végre, ami megkönnyíti a vizsgálatukat. A leggyakoribb a P = cte-nál végrehajtott kémiai reakciók helyzete, és ezekben az átadott hő az entalpia változása, amely a reakciót kíséri, és amelyet "reakció-entalpiaként" neveznek. Az entalpia állapotfüggvény, ezért változása nem függ a pályától.

Azokat a reakciókat, ahol az entalpia változás pozitív (a reakcióban elnyelt hő), endoterm reakcióknak nevezzük, míg azokat, amelyeknek az entalpia változása negatív (a rendszer által a reakció során felszabaduló hő) exoterm reakciókat nevezünk.

Ha az endoterm reakciót adiabatikus falak rendszerében hajtják végre, a reakció következtében csökken a rendszer hőmérséklete. Ha a reakció exoterm és egy adiabatikus falú edényben megy végbe, a rendszer végső hőmérséklete megnő.

Ha a rendszer falai diatermikusak, akkor a rendszer hőmérséklete állandó marad, függetlenül az összetétel megváltozása miatt bekövetkező energiaátadástól.

Állapotváltozók

Ezek olyan mennyiségek, amelyek a folyamat során változhatnak (például kémiai reakció során)

  • Nyomás.
  • Hőfok.
  • Hangerő.
  • Koncentráció.

Kialakulás hője)

Az entalpikus növekedés (DH) fordul elő, amikor egy bizonyos vegyület mólja keletkezik az elemekből normál fizikai állapotban (normál körülmények között).

DHf0-ként fejezik ki. Ez egy "moláris hő", vagyis a DH0 és a képződött termék móljainak hányadosa. Ezért kJ/mol-ban mérjük.

A reakció hője, Qr, a rendszer által elnyelt energia, amikor a reakció termékeit a reagensekkel azonos hőmérsékletre hozzák. A termékek és a reagensek termodinamikai állapotainak teljes meghatározásához meg kell adni a nyomást is. Ha ugyanazt a nyomást vesszük mindkettőre, a reakció hője megegyezik a rendszer entalpia változásával, DH r. Ebben az esetben írhatunk: Qr = DHr

A reakció hőjét a képződés hőiből számítjuk. A reakció hője: az energia változása a kémiai kötés megszakadásakor vagy kialakulásakor következik be. A reakció hőjét általában kalóriákban vagy kilokalóriákban (Kcal) fejezik ki. Jelenleg a joule-t (J) is használják energia mértékeként, amikor kémiai változásokról beszélünk.

A reakció hője különböző neveket adhat a reakcióban bekövetkező változás típusától függően. Ezután nevezhetjük: képződési hő, égési hő, semlegesítési hő stb.

A kémia ezen része a termokémia tanulmányozásának tárgya, amelyet meghatározhatunk, mivel az ágazat a kémiai reakciókat kísérő kalóriaenergia-változásokat tanulmányozza. A reakcióhő meghatározásakor ismert a reakcióban felszabaduló vagy abszorbeált hőmennyiség a reaktánsokkal azonos hőmérsékleten. Ha az energiaelnyelés a kémiai reakcióban bekövetkezik, akkor ezt endotermnek, máskülönben az energia felszabadulását exotermnek nevezzük.