A hidrogén-peroxid (H2O2) szerkezete, tulajdonságai, felhasználása, előállítása - Lifeder
A hidrogén-peroxid Ez egy szervetlen vegyület, amelynek kémiai képlete H2O2. Mind közül ez a legegyszerűbb peroxid ebben a kémiai vegyületek családjában. Szerkezeti képlete H-O-O-H, ez az összes peroxidra jellemző belső oxigénnel híd.
1818-ban a H2O2-t Louies Jacques Thénard azonosította, aki kémiai vegyületet készített, amelyet aztán hidrogén-peroxidnak nevezett. Instabil vegyület, fény, hő és egyes fémek hatására lebomlik.
Nagyon hasznos vegyület, amelyet kisebb sebek fertőtlenítésére, hajfehérítésre, vízkezelésre stb. Bár káros hatással lehet az emberekre, élőlények minden eukarióta sejtjében megtalálható, ahol számos hasznos funkciót lát el.
A hidrogén-peroxid mérgező anyagok, például fenolok, etanol, formaldehid stb. Oxidációját eredményezi, amelyeket a máj és a vesék eliminálnak. Ezenkívül hozzájárul a neutrofil leukociták és a makrofágok által fagocitált baktériumok elpusztításához.
Szerkezet
Molekula
A felső kép a H2O2 (H-O-O-H) molekula szerkezetét mutatja, a vörös gömbök megfelelnek az oxigénatomoknak, a fehérek pedig a hidrogénatomoknak. Vegye figyelembe, hogy a molekula nem lapos, és hogy a H atomok nincsenek elfedve az űrben (egyik a másik előtt).
Érdekes módon a H2O2 nehezen forgatja a központi egyszerű O-O kötést, ezért ezeknek a H-nak a helyzete nem cserélhető fel; az egyik nem megy le, míg a másik felfelé.
Miért? Mivel a két oxigénatomban két szabad elektronpár található, amely összesen nyolc nagyon közeli elektront ad, és amelyek negatív töltésük miatt taszítják egymást.
Forgások
Ennek ellenére az O-O kötés hajlamos enyhe forgásra a környezettel való kölcsönhatások miatt.
Például a két hüvelykujj összehúzásával, kinyújtott mutatóujjakkal és a többiek becsukásával, mintha egy bíróságot rajzolnának, majd forgatva a hüvelykujjakat úgy, hogy az egyik mutatóujj előre, a másik hátra mutasson hozzávetőlegesen ábrázolják a H2O2-t.
Ha egy test megérinti az egyik mutatóujjat, a hüvelykujjak elfordulnak erre a kölcsönhatásra válaszul; azonban a fent említett elektronikus taszítások miatt azonnal visszatérnek eredeti helyzetükbe. Ezek az elfordulások tehát keretezik ennek a molekulának a dinamikus aspektusait.
Intermolekuláris kölcsönhatások
Folyékony állapotban a H2O2 hidrogénkötéseket képes létrehozni (HOOH - O2H2), mivel különben nem magyarázható magas forráspontja (150 ºC) a vízéhez képest.
Miután átjut a gázfázisba, a H2O2 molekulák feltehetően már nem tudnak ilyen hidakat kialakítani, nemcsak a nagyobb intermolekuláris távolság miatt, hanem a hidrogénatomok is elsőként érintkeznének ütközések esetén (ez vizualizálható új modell az ujjak számára).
Eközben a szilárd fázisban a H által megállapított síkok szöge 90º (helyezze a mutatóujjakat merőlegesen). Most a hidrogénkötések még fontosabbá válnak, és a H2O2 molekulák tetragonális szerkezetű kristályokba rendeződnek.
Tulajdonságok
s Palack hidrogén-peroxiddal. A gyógyszertárakban 3% m/v koncentrációval érik el. Forrás: Pixnio.
Nevek
-Hidrogén-peroxid
Moláris tömeg
Fizikai megjelenés
Halványkék (tömény) vagy színtelen folyadék. Kissé viszkózusabb és sűrűbb, mint a víz. Biztonsági szempontból alacsony hőmérsékleten és csökkentett nyomáson desztillálják, mivel robbanásveszélyes formában hevítve lebomlik.
Szag
Éles vagy ózonszerű szag.
Íz
Sűrűség
Szilárd 1,71 g/cm 3
Vizes oldatainak sűrűsége koncentrációjától függ; például 27% -nál 1,10 g/cm 3 sűrűségű, míg 50% -nál 1,13 g/cm 3
Olvadáspont
Forráspont
150,2 ° C Ezt az értéket extrapolálással nyertük, mivel a hidrogén-peroxid magas hőmérsékleten lebomlik.