Alumínium (Al) Kémiai tulajdonságok és az egészségre és a környezetre gyakorolt ​​hatás

Atomszám

alumínium

Valencia

Elektronegativitás

Kovalens sugár (Å)

Ionos sugár (Å)

Atomi sugár (Å)

Elektronikus konfiguráció

Első ionizációs potenciál (eV)

Atomtömeg (g/mol)

Sűrűség (g/ml)

Forráspont (ºC)

Olvadáspont (ºC)

Felfedező

Hans Christian Oersted 1825-ben

Alumínium

Fémes kémiai elem, Al szimbólum, 13. atomszám, atomtömeg 26.9815, amely a periódusos rendszer IIIA csoportjába tartozik. A tiszta alumínium puha és alacsony mechanikai szilárdsággal rendelkezik, de ötvözhető más elemekkel annak szilárdságának növelése és számos hasznos tulajdonság megszerzése érdekében. Az alumíniumötvözetek könnyűek, erősek és könnyen alakíthatók számos fémmegmunkálási folyamathoz; könnyen összeszerelhetők, önthetők vagy megmunkálhatók, és a legkülönfélébb kivitelűek. Fizikai, kémiai és kohászati ​​tulajdonságai miatt az alumínium vált a legszélesebb körben használt színesfémekké.

Az alumínium a legelterjedtebb fémelem a Földön és a Holdon, de a természetben soha nem található szabad formában. Széles körben elterjedt növényekben és szinte minden kőzetben, különösen magmában, amelyek alumíniumot tartalmaznak alumínium-szilikát ásványok formájában. Amikor ezek az ásványok feloldódnak, a kémiai körülményektől függően lehetséges az alumínium kicsapása ásványi agyagok, alumínium-hidroxidok vagy mindkettő formájában. Ilyen körülmények között bauxitok képződnek, amelyek alapvető nyersanyagként szolgálnak az alumínium gyártásában.

Az alumínium ezüstfém, amelynek sűrűsége 20 ° C-on 2,70 g/cm 3 (1,56 oz/3-ban 68 ° F-on). A természetben létező egyetlen izotópból áll, 27 13Al. Az alumínium egy arccentrikus köbstruktúrává kristályosodik, amelynek 4,0495 angstrom hosszú oldala van. (0,40495 nanométer). Az alumínium magas elektromos és hővezető képességéről, valamint nagy visszaverő képességéről ismert.

Az elem elektronkonfigurációja 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1. Az alumínium 3 vegyértéket mutat minden vegyületében, kivéve néhány egyértékű és kétértékű, magas hőmérsékleten gáznemű fajtát.

Az alumínium stabil a levegőben, ellenáll a tengervíz, számos vizes oldat és más kémiai szerek korróziójának. Ez annak köszönhető, hogy a fémet áthatolhatatlan oxidréteg védi. 99,95% -nál nagyobb tisztaság mellett ellenáll a legtöbb sav támadásának, de feloldódik aqua regia-ban. Oxidrétege lúgos oldatokban oldódik és a korrózió gyors.

Az alumínium amfoter és reagál ásványi savakkal, oldható sók képződésével a hidrogén képződésével.

Az olvadt alumínium robbanásveszélyes reakciókat fejthet ki vízzel. Az olvadt fém nem érintkezhet szerszámokkal vagy nedves edényekkel.

Magas hőmérsékleten sok oxigéntartalmú vegyületet csökkent, különösen a fémoxidokat. Ezeket a reakciókat bizonyos fémek és ötvözetek gyártásához használják.