Az ideális gázok univerzális állandója A kémiai útmutató
Kémia
- Művészet
- biológia
- Jobb
- Oktatás
- Filozófia
- Fizikai
- Földrajz
- Történelem
- Nyelv
- Math.
- Pszichológia
- Kémia
Az ideális gázok univerzális állandója
Van egy fizikai állandó, amely több állapotfüggvényt kapcsol össze, beleértve az energiát, a hőmérsékletet és a gáz móljainak számát. Ezt az állandót nevezzük univerzális állandója ideális gázok. Ezt az állandó értéket az ideális gázállapot-egyenletben használják, amely egyesíti az Avogadro, a Gay Lussac és a Charles törvényeit.
Avogadro törvénye szerint állandó nyomás és hőmérséklet mellett a gáz térfogata közvetlenül függ a gáz móljainak számától.
Gay Lussac törvénye szerint, ha a gáz térfogatát és molszámait állandó értéken tartjuk, a hőmérséklet emelkedése nyomásnövekedést okoz. Ugyanígy a hőmérséklet csökkenése felelős az említett gáz nyomásának csökkenéséért.
Károly törvénye azt jósolja, hogy ha állandó szinten tartjuk a gáz nyomását, akkor a hőmérséklet emelkedése a gáz térfogatának növekedését okozza.
E törvények kombinációjából adódik a gázok általános egyenlete:
Ez a képlet egy gáz nyomását (P), annak térfogatát (V), a mólok számát (n), az egyetemes gázállandót (R) és az abszolút hőmérsékletet (T, Kelvin fokokban) jelöli.