C; számítások a reakciókban mit; micas
A sztöchiometriai számítások elvégzéséhez szükséges a reakció korrigált kémiai egyenlete. Ezután megismerhetjük a termék molekuláinak számát, amelyek a reagensek bizonyos számú molekulájából nyerhetők. Például 2 hidrogén (H2) és 1 oxigén (O2) molekula segítségével 2 vízmolekula (H2O) nyerhető. Ha ismerjük az egyes molekulák tömegét, akkor ismerjük a reakcióban lévő reagensek és termékek tömegének kapcsolatát is. Ezeket a tömegeket ismerjük. Hívott molekuláris tömegek, és a molekulákat alkotó atomok tömegének összeadásával számítják ki atomtömegek. Ezeket bármely periódusos táblázatban megtalálja, kifejezve vagy (atomi tömegegységek). De ahogy el lehet képzelni, nagyon kicsi tömegek, 10 -24 g nagyságrendűek. Ezért határozták meg a vegyészek egy új egységet az általuk nevezett részecskék (atomok vagy molekulák) számának mérésére anyajegy és ez a következő:
| Az anyag mólja az a mennyiség, amely ekvivalens az atomtömegének grammokban kifejezett amu-ban kifejezve. Egy anyag egy móljában 6,022 van. 10 23 részecske (atomok, molekulák, ionok.) |