Higany (Hg) Kémiai tulajdonságok és az egészségre és a környezetre gyakorolt ​​hatások

A higany kémiai tulajdonságai - A higany egészségi hatásai - A higany környezeti hatásai

Atomszám

egészségre

Valencia

Elektronegativitás

Kovalens sugár (Å)

Ionos sugár (Å)

Atomi sugár (Å)

Elektronikus konfiguráció

[Xe] 4f 14 5d 10 6s 2

Első lehetőség
ionizáció (eV)

Atomtömeg (g/mol)

Sűrűség (g/ml)

Forráspont (ºC)

Olvadáspont (ºC)

Felfedező


Higany

Kémiai elem, Hg szimbólum, 80-as atomszám és 200,59-es atomtömeg. Ezüstfehér folyadék szobahőmérsékleten (olvadáspont -38,4 ° C vagy -37,46 ° F); forraljuk 357 ° C-on (675,05 ° F) légköri nyomáson. Nemesfém, csak oxidáló oldatokban oldódik. A szilárd higany olyan puha, mint az ólom. A fém és vegyületei nagyon mérgezőek. A higany amalgámoknak nevezett oldatokat képez néhány fémmel (például arany, ezüst, platina, urán, réz, ólom, nátrium és kálium).

Vegyületeiben a higany 2+, 1+ és alacsonyabb oxidációs állapotban található meg; például HgCl2, Hg2Cl2 vagy Hg3 (AsF6) 2. A higanyatomoknak gyakran két kovalens kötése van; például Cl-Hg-Cl vagy Cl-Hg-Hg-Cl. A higany (II) egyes sói, például a Hg (NO3) 2 vagy a Hg (ClO4) 2, vízben nagyon jól oldódnak, és általában disszociálódnak. Ezen sók vizes oldatai erős savaként reagálnak a bekövetkező hidrolízis miatt. A higany (III) egyéb sói, például a HgCl2 vagy a Hg (Cn) 2, szintén vízben oldódnak, de oldatban csak kissé disszociálnak. Vannak olyan vegyületek, amelyekben a higanyatomok közvetlenül kapcsolódnak szén- vagy nitrogénatomokhoz; például H3C-Hg-CH3 vagy H3C-CO-NH-Hg-NH-CO-CH3. Az olyan komplexekben, mint a K2 (HgI4), gyakran három vagy négy kötése van.

A fémes higanyot elektromos kapcsolókban folyékony érintkezõ anyagként, munkafolyadékként használják diffúziós szivattyúkban vákuumtechnikákban, higanygõz egyenirányítók, hõmérõk, barométerek, tachométerek és termosztátok gyártásában, valamint higanygõz lámpák gyártásában. . Ezüst amalgámokban használják a fogtömésekhez. A normál calomel elektródák fontosak az elektrokémiában; referenciaelektródként használjuk a potenciálmérésben, a potenciometrikus titrálásban és a normál Weston cellában.

A higany általában szulfidos HgS-ként található, gyakran cinóbervörösként és kevésbé olyan bőségesen, mint a fekete metallinabáré. Kevésbé elterjedt ásvány a higany (I) -klorid. A higany ásványi anyagok néha apró fémhigany cseppeket tartalmaznak.

A folyékony higany felületi feszültsége 484 din/cm, ami a levegővel érintkező víz hatszorosa. Ezért a higany nem nedvesítheti meg azokat a felületeket, amelyekkel érintkezésbe kerül. Száraz levegőn a fémhigany nem oxidálódik, de hosszú, párás levegőnek való kitettség után a fémet vékony oxid film borítja. Nem oldódik szabad levegő sósavban vagy híg kénsavban, de oxidáló savakban (salétromsav, tömény kénsav és aqua regia).