Meghatározás; hő n spec; a s grafika; strandfürdő
Hőmérséklet fogalma
Megfigyeljük a testek változását, ha hőmérsékletük megváltozik, például azt a tágulást, amelyet a test a hőmérsékletének növekedésekor tapasztal. Ez a tulajdonság a rendszer hőmérsékletének mérésére szolgál. Gondoljunk azokra a hőmérőkre, amelyek egy kis higanylerakódásból állnak, amely a hőmérséklet növekedésével kapillárison keresztül emelkedik.
Hő fogalma
Tegyük fel, hogy az A test hőmérséklete magasabb, mint a B test hőmérséklete, TA> TB.
Megfigyeljük, hogy a B hőmérséklete addig emelkedik, amíg majdnem megegyezik az A. hőmérsékletével. Fordított folyamatban, ha a B objektum hőmérséklete TB> TA, az A fürdő kissé megemeli a hőmérsékletét, amíg a kettő meg nem egyenlő.
Ha egy nagy tömegű rendszert érintkezésbe hoznak egy kis tömegű rendszerrel, amely más hőmérsékleten van, az így kapott egyensúlyi hőmérséklet közel van a nagy rendszer hőmérsékletéhez.
Azt mondjuk, hogy a hőmennyiség ΔQ a magasabb hőmérsékletű rendszerből az alacsonyabb hőmérsékletű rendszerbe kerül.
- Az átvitt hőmennyiség arányos a Δ hőmérséklet változásávalT.
- Az arányosság állandója C a rendszer hőkapacitásának nevezzük.
ΔQ = CΔT
Ha az A és a B test egy elszigetelt rendszer két alkotóeleme, akkor a magasabb hőmérsékletű test hőt ad át az alacsonyabb hőmérsékletű testnek, amíg mindkettő meg nem egyezik.
- Az A test feladja a meleget: ΔQA = CA(T-TA), majd ΔQA 0
Az egyensúlyi hőmérsékletet a súlyozott átlag alapján kapjuk meg
T = C A T A + C B T B C A + C B
Az egység tömegének hőkapacitását fajhőnek nevezzük c. C = mc
A testek közötti hőátadás képletét kifejezzük m tömeg, a fajlagos hő és a hőmérséklet változása formájában.
hol Tf a végső hőmérséklet és Ön a kezdeti hőmérséklet.
A fajlagos hő az a hőmennyiség, amelyet egy anyag grammjára kell juttatni, hogy hőmérséklete egy Celsius-fokkal megemelkedjen.
Joule bizonyította a hő és a munka egyenértékűségét 1cal = 4,186 J. Történelmi okokból a hőegység nem azonos a munkaéval, a hőt általában kalóriában fejezik ki.
A víz fajhője c= 1 cal/(g ° C). Kalóriát kell szolgáltatnia egy gramm vízhez, hogy a hőmérsékletet egy Celsius-fokkal megemelje.
Leírás
Ha több test különböző hőmérsékleten van egy adiabatikus zárt térben, hőcserék lépnek fel közöttük, és egy bizonyos idő után elérik az egyensúlyi hőmérsékletet. Amikor ez az egyensúly elérte, meg kell győződni arról, hogy a kicserélt hőmennyiségek összege nulla.
A fajlagos hő meghatározása c mint az a hőmennyiség, amelyet egy gramm anyaghoz kell juttatni, hogy a hőmérsékletet egy Celsius-fokkal megemelje. A víz adott esetben c 1 cal/(g ºC) vagy 4186 J (kg ºK).
A fajlagos hő egysége, amelyet a legjobban használnak, cal/(g ºC), azonban meg kell szoknunk a Nemzetközi Mértékegység-rendszer használatát, és a fajlagos hőt J/(kg · K) -ban kell kifejeznünk. Az átváltási tényező 4186.
| Anyag | Fajlagos hő (J/kg K) |
| Acél | 460 |
| Alumínium | 880 |
| Réz | 390 |
| Ón | 230 |
| Vas | 450 |
| Higany | 138 |
| Arany | 130 |
| Ezüst | 235 |
| Vezet | 130 |
| Nátrium | 1300 |