PDF 2 - ingyenesen letölthető PDF

1 12 23 34 45 56 67 78 89 910 1011 1112 1213 1314 GYAKORLATOK TERMOKÉMIA ELMÉLET 1. a) Definiálja az energiát.

letölthető

Leírás

8. Az eténgáz és a folyékony etanol égési entalpiája -1411 kJ/mol, illetve -764 kJ/mol. Számítsuk ki a) A reakció standard entalpiája: C2H4 (g) + H2O (l) → C2H5OH (l) b) Az elnyelt vagy átvitt energia mennyisége, ha eténből és vízből 75 g etanolt szintetizálunk. Megoldás: a) -647 kJ/mol b) 1054,89 kJ (ez következik) 9. A szén (ek) és a benzol (l) égési szokásos hőmérséklete 399,7 kJ/mol és -3124 KJ/mol, valamint a képződés hőmérséklete víz (l) értéke -285,9 Kj/mol a) Számítsa ki a 14 hőjét

Megoldás: Bármilyen hőmérsékleten spontán. 16. a) A réz (II) -oxid bomlási reakciója fémes rézt és molekuláris oxigént eredményez. A folyamat standard entalpiája 155,3 kJ/mol. Számítsa ki a kilokalóriákban elnyelt vagy felszabadult hőt, amikor 50 g réz (II) -oxid standard körülmények között lebomlik. b) milyen körülmények között lesz spontán a réz (II) -oxid bomlása. Adatok: Cu = 63,5 u O = 16 u 1 J = 0,239 kalória Megoldás: a) elnyeli 23,33 Kcal b) ΔS> 0 és T ΔS> ΔH 17. Adott reakció esetén H2 (g) + ½ O2 (g) → H2O ( g) ΔH = -57,8 Kcal. Válaszoljon a következő állításokra: a) a ΔH negatív értéke azt jelzi, hogy a reakció endoterm. b) a ΔH magas értéke lehetővé teszi számunkra, hogy megerősítsük, hogy a vízképződés reakciója spontán lesz. c) a ΔH értéke független a hőmérséklet és a nyomás értékétől. 18. Figyelembe véve a 2 CH3CH2OH (l) + 3 O2 (g) → 2 CO2 (g) + 4H2O reakciót Adja meg, hogy a folyamat normál körülmények között spontán.