Taringa! Magnézium-klorid

A magnézium-klorid a kémiai vegyületek neve MgCl2 és különféle hidrátjai MgCl2 (H2O) x. Ezek a sók tipikus ionos halogenidek, jól oldódnak vízben. A hidratált magnézium-klorid sós vízből vagy tengervízből nyerhető ki. A magnézium-kloridot, mint természetes ásványi anyagú biszfofitot (bányászatból származó oldat) az ókori tengerfenékből is kinyerik, például Európa északnyugati részén, Zechstein északi részén. A vízmentes magnézium-klorid a fémes magnézium fő prekurzora, amelyet nagy mennyiségben állítanak elő. A hidratált magnézium-klorid az orális magnézium-kiegészítők receptjeinél általában alkalmazott forma.

hidratált magnézium-klorid

Szerkezet, előkészítés és általános tulajdonságok

Az MgCl2 kristályosodik a kadmium-klorid motívumba, amelynek oktaéderes Mg-je van. Számos hidrát ismert MgCl2 (H2O) x képlettel, és mindegyikük növekvő hőmérséklet mellett veszít vizet: x = 12 (-16,4 ° C), 8 (-3,4 ° C), 6 (116,7 ° C), 4 ( 181 ° C), 2 (kb. 300 ° C). [1] A hexahidrátban az Mg 2+ oktaéderes marad, de hat vizes ligandummal van összehangolva. [2] Az MgCl2 (H2O) x (x = 6, 12) hidrátok termikus dehidrálása közvetlenül nem következik be. [3]