A súlytörvények
A kémiai ismeretek első szempontja a reakcióban részt vevő testek mennyisége közötti kapcsolat megismerése volt, pusztán kvalitatívtól kvantitatívig terjedve. Az egyensúly felfedezése és annak szisztematikus alkalmazása a kémiai átalakulások LAVOISIER általi tanulmányozásához a kémiai kombinációk törvényeinek felfedezéséhez és a kémia mint tudomány megalapozásához vezetett.
A ma megőrzésének törvénye s nak nek (vagy de Lavoisier) .
A rendszer tömege változatlan marad, tekintet nélkül a benne zajló átalakulásra.;
vagyis kémiai szempontból,
a reakcióba lépő testek tömege megegyezik a reakciótermékek tömegével.
Ezt a törvényt a LAVOISIER kimondta, mert bár előtte a vegyészek működő hipotézisként használták A LAVOISIER köszönheti megerősítését és általánosítását. Ennek a törvénynek a szigorú tesztjét hajtotta végre LANDOLT 1893-1908-ban, és nem talált különbséget a rendszer tömegében a reakció ellenőrzése előtt és után, feltéve, hogy az összes reagenst és terméket kontrollálták.
Az anyag megőrzésének törvénye nem teljesen pontos. Az EINSTEIN miatti relativitáselmélet kiküszöbölte a klasszikus fizikában létező dualizmust a mérlegelhető anyag és a megfékezhetetlen energia között. A mai fizikában az anyagnak és az energiának ugyanaz a lényege, mivel az energiának nemcsak súlya, tehát tömege van, hanem az anyag egy olyan energiaforma, amely átalakítható másfajta energiává. Az anyagtömeghez kapcsolódó energia E = mc 2 ahol E az energia, m a tömeg és c A fény sebessége
A tömeg energiává vagy fordítva történő átalakulásakor a két változat közötti kapcsolat hasonlóan van,
D E = D m.c 2
Görög levél D (delta) az előző nagyságrend változását vagy növekedését (pozitív vagy negatív) jelzi.
A tömeg és az energia kapcsolata azt jelenti, hogy az anyag megőrzésének törvénye és az energia megőrzésének törvénye nem független törvény, hanem a tömeg-energia megőrzésének egyetlen törvényében kell összefoglalni. A két törvény azonban külön alkalmazható, a nukleáris folyamatok kivételével. Ha kémiai reakció során 100 000 kalória szabadul fel, a reakcióba lépő testek tömege 4,65 10–9 g-kal csökken, ami teljesen megfigyelhetetlen mennyiség.
Határozott arányú törvény (vagy a Proust-tól) .
Amikor két vagy több elem egy bizonyos vegyületet alkot, állandó tömegarányban teszik ezt annak kialakításához követett folyamattól függetlenül .
Ez a törvény más szempontból is kijelenthető
Egy bizonyos vegyület bármely tiszta mintájára az azt alkotó elemek rögzített tömegarányt, azaz állandó tömegarányt tartanak fenn.
Így például a vízben gramm hidrogén és gramm oxigén mindig 1/8 arányban vannak, függetlenül a víz eredetétől.
Ezeket a finom elemzéseket elsősorban BERZELIUS (1779 - 1848) svéd vegyész végezte. Azonban 1801-ben a francia PROUST általánosítja az eredményt a törvény megadásával, amelynek nevét adja.
A határozott arányú törvényt nem fogadták el azonnal, amikor a BERTHOLLET harcolt vele, aki azzal, hogy megállapította, hogy egyes kémiai reakciók korlátozottak, megvédte azt az elképzelést, hogy a vegyületek összetétele változó. Később számos kísérletből kiderült, hogy Proust törvényének helyessége 1807-ben felismerhető volt. Bizonyos szilárd vegyületek azonban enyhe eltérést mutatnak összetételükben, ezért hívják őket "berthulidoknak". A rögzített és meghatározott összetételű vegyületeket DALTON tiszteletére "színvaknak" nevezik.