Hő- és termodinamikai elméleti kalorimetria - nyomtatott verzió
+- CBC fizika és biofizika fórumok (https://fisicainfo.org/foros)
+-- Fórum: CBC fizika és biofizika konzultációk (https://fisicainfo.org/foros/forumdisplay.php?fid=1)
+--- Fórum: A CBC biofizikája (53): Konzultációk az ügy elméletéről és problémáiról (https://fisicainfo.org/foros/forumdisplay.php?fid=2)
+--- Téma: Hő- és termodinamika (4. egység) kalorimetria-elmélet (/showthread.php?tid=146)
hello tanárnő, a tanfolyamomon ezt az elméletet adták nekem, és kételyeim vannak ezzel kapcsolatban:
(VÖRÖSEN KIEMELT) NEM KELL NEM 1500 CAL? ÉS A SZÁMÍTÁS NEM KELL 1500 KAL helyett 1500.
Mi a 100 g-os blokk végállapota. jég kezdetben -30 ° C-on, 3100 kalória felszívásával? (Adatok: Lf-jég = 80 cal/g)
Amikor egy problémában nem tudjuk, van-e állapotváltozás, mint ebben az esetben, akkor lépésről lépésre kell megoldani a végső állapot meghatározását (lehet, hogy a jég megemeli a hőmérsékletét, folyékony víz és vagy teljesen megolvad, és emeli a hőmérsékletét is)
Először számítsuk ki a jéggé váláshoz szükséges hőt 0 ° C-on
Mivel a blokk 3100 kalóriát vesz fel, és csak 1500 kalóra van szüksége a 0 ° C-os hőmérséklet eléréséhez, továbbra is elnyeli a hőt, amelyet kezdetben olvadáshoz használ. Most, az 1600 cal, ami maradt, elegendő lesz ahhoz, hogy teljesen megolvadjon? Számítsuk ki a 100 g megolvadásához szükséges hőt
A 100 g megolvasztásához 8000-re lenne szükség, tehát mivel csak 1600 kal-ot vesz fel. a végső állapot víz és jég keveréke lesz 0 ° C-on. Most 1600 gramm jégolvadék-grammot számolunk:
RE: kalorimetria elmélet - Antonella - 2015-10-14
egy másik az elmélet kapcsán .
Itt kételkedik: miért? A végső plazma számításban: m víz C.e víz (Tf- 0 ° c), ha már megszámolják a 2000 kal.
egy másik: a réz kiszámítását azért végezzük el, hogy megtudjuk, mennyi kalóriát hoz a réz, ezáltal megerősítve, hogy a jég valóban teljesen vízbe olvad-e, és mivel a (réz) többet hoz, a víz hőmérséklete emelkedni fog, nos, itt tartunk NAGYON haladok most elgondolkodtam A Q = m.Cl rézre vonatkozó számítását nem végeztük el, mivel azt feltételezzük, hogy az nem változtatja meg az állapotát pusztán azért, mert azt gondolom, hogy a Tf 0 és 100 ° C között van, helyes vagy nem.
200 g jeget –20 ° C-on és 2 kg rézet 220 ° C-on adiabatikus kaloriméterbe helyezünk. A specifikus és látens fűtőtáblák adatainak felhasználásával határozza meg az egyensúlyi állapotot.
Ismét nem tudjuk, mi lesz a jég végső állapota (ha jégben marad, akkor teljesen elolvad, stb.). Ezért kiszámoljuk, hogy a jégnek hány kalóriát kell megkapnia, hogy 0 ° C-on vízzé váljon, és hány kalóriát juttat a réz, ha a hőmérséklete 0 ° C-ra csökken:
Összességében a jégnek 18 000 kal (2000 + 16 000) mennyiséget kell kapnia ahhoz, hogy 0 ° C-os vízzé váljon. Lássuk, hány réz kalóriát termelne, ha 0 ° C-ra csökkentené a hőmérsékletét:
Az utóbbi két eredmény összehasonlításával azt látjuk, hogy a réz által adott hő eléri azt, és megmarad a jég megolvasztására. Ezután a jég teljesen folyékony vízzé válik, és még mindig van hője a hőmérsékletének növelésére, így az egyensúly nulla fok felett alakul. Most, hogy tudjuk, hogy az összes jég megolvad, és ezért a Tf egyensúlyi hőmérséklet 0 ° C és 100 ° C között lesz (kiszámíthatja, hogy a víz nem szívja fel a 100 ° C eléréséhez szükséges hőmennyiséget, így nem párolog el), akkor javasoljuk, hogy az összes hő összege nulla értéket adjon, és megkapjuk az egyensúlyi hőmérsékletet:
RE: kalorimetria elmélet - miriamlaura - 2015-10-16