Hozjon több sót, több sót a jeges utakhoz, utcákhoz és járdákhoz háború. De mi vagy
Ezt mondta Groucho Marx, ha egy jeges utcán vagy járdán van, és fel akarja olvasztani az utakat. Így utánozná a nyugati Marx testvérek híres jelenetét, ahol Groucho több fát, még több fát kért a gőzgép mozgatásához az utolsó jelenetben.
RAM együttműködések
8 perc
Hideg téli napokon, például 2018. február elején, amikor a havazás után jönnek a fagyok, és az olvadt víz ismét megfagy, így a talaj nagyon csúszós lesz. Ezután vagy korábban az utcán és az autópályán az üzemeltetőket és az egyéneket látják, amelyek teherautókkal és lapátokkal terjesztik a közönséges sót (nátrium-kloridot), hogy küzdjenek és csökkentsék a padlón, a járdákon és az utcákon megszilárduló vizet.
Adjon konyhasót a jégkrém kiolvasztásához
Ismert, hogy amikor sót adunk a hóhoz vagy a jéghez, az nem olvad, nem pedig hó vagy jég, hanem hó/jég és só keveréke. A végső cél a teljes vagy részleges leolvasztás elérése.
Amikor a NaCl-só (Na +, Cl–) érintkezik a jéggel, az ionok a víz erősen poláros molekuláival (H2a +, Op-) egyesülve (H2O) + (NaCl) vegyületet képeznek. Ennek a keveréknek a fagyáspontja 0 ° C alatt van, és ez az alapja annak, hogy sót alkalmazzunk jégre az utakon, és ezáltal csökkentjük az oldószer és az oldott anyag fagyás hőmérsékletét (krioszkópos süllyedését).
A krioszkópos süllyedés a kívánt cél: egy tiszta oldószer (jég) olvadáspontjának csökkentése, amelyet oldott anyagok (só) jelenlétével érünk el.
A só olcsó, könnyen beszerezhető, nem mérgező és sok helyen megtalálható (autópálya raktárak a téli küzdelemhez, vagy városházák, üzletek, vállalkozások stb.). A közönséges sónak (tiszta, ipari vagy nyers) azonban hátrányai vannak nagy arányban terjed az utakon és az utcákon a jég elleni küzdelem érdekében: az olvadás hatással van a környezetre, maró hatású stb.
De vannak-e más sók a jég és a hó ellen? Milyen tulajdonságokkal rendelkeznek?
Több részecske - nagyobb fúziós erő
A nátrium-klorid vagy a közönséges só nem az egyetlen só, amelyet felolvasztásra használnak, és nem is feltétlenül a legjobb megoldás.
A fentiek szerint a nátrium-klorid kétféle részecskébe oldódik: egy nátrium-ion és egy klorid-ion nátrium-klorid-molekulánként.
Az a vegyület, amely több iont termel egy vizes oldatban, jobban csökkenti a víz fagyáspontját, mint a szokásos só. Például a kalcium-klorid (CaCl2), amely három ionra (egy kalcium, Ca és két klorid, Cl) oldódik, jobban csökkenti a víz fagyáspontját, mint a nátrium-klorid.