Rozsda és korrózió a fémekben

Kezdésként nézzük meg ezt a videót

Miért áll le az anyagok oxidációja?.

A tiszta fémeknek olyan természetes állapotuk van, amely energetikai szempontból nem a legjobb.

Megmagyarázzuk ezt a szempontot.

Ha oxidációs folyamat következik be, akkor:

Fém + oxigén -> Fém-oxid + - energia

A legtöbb esetben az energia felszabadul, ezért egzotermikusnak hívják (az arany egy különleges eset)

"Ha kevesebb energiával oxidálódunk, akkor oxidálódni".

Ezért a fém természetes állapota oxidálódik, mivel így kevesebb energiája van

Két esetet veszünk fel, alumíniumot és vasat (mindkettő oxidálódik).

Az egy mol * oxigénre felszabaduló energia alumínium esetén 1045 Kj, a vas esetében 508 Kj, ezért arra a következtetésre jutunk, hogy az alumínium több "vágyal" oxidálódik, mint a vas. De tudjuk, hogy ez nem igaz.

A mól az az anyagmennyiség, amely annyi elemi entitást (atomot, molekulát ...) tartalmaz, ahány atom van 12 gramm szén-12-ben.

Az elemi egységek száma egy anyag móljában definíció szerint állandó, 6,022 × 1023 értékű .
Oxidációs sebesség.

A reaktor fémlapátjai fémből készülnek. Kis kegyelem miatt néhány út után azt tapasztaljuk, hogy az oxidáció olyan erős volt, hogy ki kell cserélnünk őket. Milyen anyagot válasszunk ?

Ha figyelembe vesszük, hogy az oxidációs sebesség azt az időt méri, amely eltelt ahhoz, hogy az oxidáció elérje a 0,1 mm mélységet 0,7 fúziós hőmérsékleten, akkor:

Az alumínium esetében ez nagyon hosszú, a vas esetében pedig csak 24 óra.

Amikor a fém rozsdásodik, olyan reakciót kapunk, mint:

M + 1/2 O2 ---> MO, amely kettéválik

1. oxidáció, vagyis az elem elveszíti az M -> M2 + + 2 e elektronokat-

Az elektronok redukciójának vagy erősítésének 2. egyik típusa az O2 1/2 típusa + 2 e- -> O2-

Megmagyarázzuk és megalapozzuk a fentieket

Látjuk, hogy viszonylag könnyen és gyorsan oxidálódik egy anyag, legalább egy első rétegben. De mi történik a többiekkel 0,1 mm-ig ?

---