Elucubrációk sav és ólom körül
Eszközök
Elucubrációk sav és ólom körül
A jmargaix kolléga e bejegyzésének motivációjával egy kicsit filozofálni fogok arról, hogy mit mond nekünk az ólom-sav akkumulátorokban lévő elektrolit sűrűsége.
Amit elárulok, azok a levonásaim, amelyek az akkumulátor elektrokémiai alapjai. Lehet, hogy tévednek. Ha valaki tud jobban, kérem, javítson ki.
Kezdjük azzal, amit a Wikipédia mond (jól el kell olvasni, hogy jobban megértsük az akkumulátorainkat):
Ezzel a Wikipédia szerint egyértelmű .
. a be- vagy kirakodás során lejátszódó reakciókhoz kénsav jelenléte szükséges
. kisülés közben kénsavat "fogyasztanak" ---> koncentrációja csökken
. A kénsav töltés közben "keletkezik" ---> koncentrációja növekszik
A tiszta kénsav (H2SO4) egy színtelen olajos folyadék, amelynek sűrűsége 1,84 g/ml. Az 1,28 g/ml (SOC 100%) sűrűségű elektrolit 34 tömeg% -os vízzel hígított kénsav. Ha az akkumulátor lemerült (SOC 0%; sűrűség 1,08 g/ml), a koncentráció 9 tömeg%.
Hangsúlyozni szeretném, hogy mi történik, ha az elektrolitot 1,08 g/ml sűrűségűre cseréljük (kisült üvegben!) 1,28 g/ml sűrűségű elektrolit esetében:
1. Láthatóan jó pohárunk lesz, ideális sűrűséggel .
2. Ha megmérjük a feszültséget, meg fogunk ijedni: kevesebb lesz, mint 1,90 V .
3. Ha megpróbáljuk betölteni az üveget, akkor alig észlelünk semmilyen hatást .
4. Ha ellenőrizzük a kapacitást, akkor jobban megijedünk: Az üvegnek alig van kapacitása .
Mi történik?
Nos, ha a sav koncentrációja növekszik, az üveget kirakják, akkor túl sok kénsav lesz az üvegben, ami megnehezíti a kémiai reakciókat! Az üveget egyszerű, elektrolit tartalmú edényré alakítottuk, ez már nem akkumulátorüveg! Olyan, mintha egy műanyag palackot töltene 1,28 g/ml sűrűségű elektrolittal: Megfelelő sűrűségű, de az akkumulátort nem teszi papírzá .
Következtetés:
Ami az akkumulátorban elektromos feszültséget generál, az nem az elektrolit sűrűsége, hanem a kémiai reakciók, amelyek a kisülés során jelentkeznek. Ezekben a redox-reakciókban (redukció - oxidáció) elektronok szabadulnak fel, amelyek felelősek a feszültségért.
Ha az akkumulátor "beteg" (szulfatált), akkor nem az elektrolit sűrűségét kell manipulálnunk, hanem a redox reakciókat, amelyek újra jól működnek !
Ha tetszik a téma, folytathatjuk a töprengéseket. Például, hogyan lehet visszaszerezni egy szulfátos akkumulátort, és milyen folyamatok zajlanak a helyreállítás során
Re: Elucubrációk a savról és az ólomról
Láttam a Youtube-on videókat, amelyekben ürítik az elektrolitot, többször jól lemossák az akkumulátort vízzel és hidrogén-karbonáttal.
Miközben az elektrolitot egy tartályban hagyják, hogy az esetleges szennyeződéseket dekantálják, az akkumulátor tiszta és száraz legyen, az elektrolit pedig "tiszta", de ugyanaz legyen, mint volt, addig újra feltöltik.
E videók szerint lehetséges az „újjáélesztés”.
Nem tudom, hogy igaz lesz-e vagy kamu. Egy régi teherautóval gondoltam.
Az egyetlen probléma az, hogy megéri a tojást, és hogy megfordítsam, és egy tartályba ürítsem, legalább két emberre van szükségem.
A videókban autós akkumulátorokkal csinálják.
Feltehetően ez a "kétséges" folyamat az, hogy megtisztítja a lemezeket, hogy újra meg tudják csinálni a töltési folyamatot, elméletileg gyakorlatilag lemerült akkumulátorokkal.
Természetesen ugyanazt az elektrolitot teszik, mint amilyen volt, és csak szükség esetén adnak hozzá vizet, de savat soha.
Re: Elucubrációk a savról és az ólomról
Mivel az elektrolit kiürítésével és cseréjével foglalkozik, folytatnom kell a töprengéseimet .
Amit ezután mondok, az az, hogy ne tegyem meg; megtudni, hogy mit lehetne végső megoldásként megtenni !
Edito: Aki tudni akarja, hogyan lehet visszaszerezni egy poharat zsonglőrködés nélkül, olvassa el a 11. bejegyzésemet
Persze lemerítheti az ólom-sav akkumulátort - de tudnia kell, mit kell tennie !
Természetesen újratölthető (a régi vagy új elektrolittal) - de tudnia kell, mit kell tennie !
Amit mondok: Az akkumulátor normál működése során soha nem szabad savat adni !
A túl koncentrált elektrolit gátolja a redoxireakciókat és növeli a szulfatálódást !
Mit lehet tenni:
- Egészséges, teljesen lemerült pohárban az elektrolit helyettesíthető egy új, 1,08 g/ml sűrűségű
- Egészséges, teljesen feltöltött pohárban az elektrolit helyettesíthető egy újonnan, amelynek sűrűsége 1,28 g/ml
Amit a youtube-on, Luisetrix látott, az egy "beteg" vagy "lemerült" akkumulátor visszaszerzésének kísérlete
Ebben az esetben - tudva, hogy mit kell tennie - savat adhat vagy kicserélheti az elektrolitot. Cserélni jobbnak mondanám új elektrolittal; a régi szennyeződhet más ionokkal (az ön folytatásától függ)
Az akkumulátor általában nem hal meg a lemerülés miatt (lemez kopása), általában szulfáttal hal meg !
Egy szulfátos üveg visszanyeréséhez, amelyben a több napos kiegyenlítés nem működik, a következőket tenném:
- Végezze el az említett kiegyenlítést, alacsony intenzitástól magas feszültségig, néhány napig
- Ha az üveg nem nyerhető vissza, ürítse ki és "mossa" le az üveget vízzel az üledék eltávolításához.
- Olvastam a szódabikarbónáról is, és nem tudom, hogy a szódabikarbóna jó vagy rossz; Tanulmányoznom kell
- Töltse meg a főzőpoharat kis sűrűségű elektrolittal, mondjuk 1,12 g/ml-rel
- Ismételje meg a hosszú kiegyenlítést. Cél: A szulfátkristályok feloldódása. Észre fogják venni, hogy a sűrűség növekszik
- Ha szükséges, ismételje meg a mosást, az újratöltést és a kiegyenlítést még kétszer
- Ha nem működik, végső megoldásként, zárja rövidre az üveget 10 másodpercig (nagyon óvatosan) .
- Azt mondják, hogy a rövidzárlat alatt a nagyon magas kisülési intenzitás megtöri a szulfát kristályokat (nem ellenőriztem)
- Ismételje meg, töltse meg és egyenlítse ki az üveget. Ha a sűrűség emelkedik, jó jel
- Végül az utolsó hosszan tartó kiegyenlítés után ürítse ki a főzőpoharat és töltse fel 1,28 g/ml elektrolittal
- Ha sikerült feloldanunk a szulfátkristályokat, visszanyerjük az üveget