Fajlagos hő: Mi ez, képlet táblázat és gyakorlatok
Fajlagos hő (c), más néven termikus tömegkapacitás, egy fizikai mennyiség, amely a kapott hőmennyiséggel és annak hőváltozásával függ össze.
Ez meghatározza az elem hőmérsékletének 1 ° C-ról 1 g-ra való emeléséhez szükséges hőmennyiséget.
Specifikus hőformula
Az anyagok fajlagos hőjének kiszámításához használja a következő képletet:
c = Q/m. Δθ vagy c = C/m
c: fajlagos hő (cal/g. ° C vagy J/Kg.K)
Q: hőmennyiség (cal vagy J)
m: tömeg (g vagy kg)
Δθ: hőmérsékleti tartomány (° C vagy K)
C: hőkapacitás (cal/° C vagy J/K)
A Nemzetközi Rendszerben (SI) a fajlagos hőt J/Kg.K-ban (Joule kilogrammonként és Kelvinben) mérik. Azonban nagyon gyakori, hogy kal/g ° C-ban (kalória/gramm és Celsius-fok) mérik.
Specifikus hő táblázat
Ne feledje, hogy mindegyik anyagnak sajátos hője van. Lásd az alábbi táblázatot, amely 15 anyagot és mindegyik fajlagos hőértékét tartalmazza.
| Víz | 1 cal/g |
| Etilalkohol | 0,58 cal/g |
| Alumínium | 0,22 cal/g |
| Levegő | 0,24 cal/g |
| Homok | 0,2 cal/g |
| Szén | 0,12 cal/g ° C |
| Vezet | 0,03 cal/g |
| Réz | 0,09 cal/g ° C |
| Vas | 0,11 cal/g |
| Jég | 0,50 cal/g ° C |
| Hidrogén | 3,4 cal/g |
| Faipari | 0,42 cal/g |
| Nitrogén | 0,25 cal/g ° C |
| Oxigén | 0,22 cal/g |
| Üveg | 0,16 cal/g |
Moláris fajlagos hő
A moláris fajlagos hőt, amelyet moláris hőkapacitásnak is nevezünk, a hőkapacitás és a jelenlévő molok számának kapcsolata határozza meg.
Ezért, ha egy anyag hőkapacitását megkapjuk az anyag egy moljának, akkor fajlagos moláris hőnek nevezzük.
Fajlagos hő- és hőkapacitás
A fajlagos hővel kapcsolatos másik fogalom a hőkapacitás. (C)
Ezt a fizikai nagyságot a testben jelenlévő hőmennyiség határozza meg a hőmérséklete változásának függvényében.