Mi az entalpia a termodinamika meghatározásában
Az entalpia a termodinamika állapotfüggvénye, amelyet a H. betű szimbolizál. Az entalpia abszolút entalpia vagy hőmennyiség néven is ismert. A termodinamikai rendszer entalpiajának változása lehetővé teszi az izobáros átalakulás során, vagyis állandó nyomáson kicserélt hőmennyiség kifejezését.
Az entalpia olyan fizikai mennyiség, amelyet a klasszikus termodinamika területén definiálunk, hogy megmérjük egy termodinamikai rendszer maximális energiáját, amely elméletileg képes hő- vagy hőenergia formájában eltávolítani belőle.
Az entalpia különösen hasznos az izobár folyamatok megértésében és leírásában: az állandó nyomás, az entalpia változása közvetlenül kapcsolódik a rendszer hő formájában kapott energiájához, ezek könnyen mérhetők kaloriméterekben.
Az definíció szerint az entalpia nemcsak a rendszer belső energiáját öleli fel, hanem a rendszer környezetében (környezetében) tárolt energiát is. Térfogatának csökkentésével az entalpia integrálja az átjárható energia egy részét is, amelyet hő formájában fognak kinyerni a rendszerből.
Röviden: az entalpia az anyag belső energiájának és térfogatának szorzatának, szorozva a nyomással. Az entalpia számszerűsíthető állapotfüggvény, bár egy rendszer teljes entalpiája közvetlenül nem mérhető, azonban a rendszer entalpia-variációja mérhető.
Enthalpia egységek
Az entalpia egy változó, amely energiamennyiséget jelez, ezért a nemzetközi mérési rendszer szerint Joule-ban fejeződik ki. Bár a hőmennyiség kilokalóriában (kcal) is kifejezhető.
Bond entalpia
A kötő entalpia az az energiamennyiség, amelyet két kémiai elem közötti kémiai kötés létrehozásához vagy megszakításához szükséges. A kötő entalpia köznyelven kötésenergiának is nevezhető.
Stabil kémiai kötés kialakulásakor bizonyos mennyiségű energia szabadul fel, amely ugyanannyi energia lesz, amelyet később biztosítani kell a kialakult kötés megszakításához. Ezt az energiát a kötés entalpiájának nevezzük (ha állandó nyomáson történik).