Termokémia - reakcióhő A kémiai útmutató

Kémia

  • Művészet
  • biológia
  • Jobb
  • Oktatás
  • Filozófia
  • Fizikai
  • Földrajz
  • Történelem
  • Nyelv
  • Math.
  • Pszichológia
  • Kémia

Termokémia - reakcióhő

A termokémia a kémia azon része, amely a reakciókat kísérő hőcserékkel foglalkozik. A kémiai reakciók kétféle típusúak lehetnek: exoterm és endoterm.

Hőtermelő: Ha a reakció hőelvezetéssel történik (középről kifelé).

reakcióhő

Endoterm: Ha a reakció hőelnyeléssel történik (kívülről befelé)

Minden anyag kötelékében tárolt energiamennyiség van. Ha a reagensekben lévő energia nagyobb, mint a termékekben lévő energia, akkor az energia felszabadulásakor exoterm reakciónk van. Amikor a reagensekben lévő energia kisebb, mint a termékekben lévő energia, endoterm reakciónk van, mert energiaelnyelés lép fel.

Ezt az anyagokban rejlő energiát nevezzük entalpiának (H). Egy bizonyos kémiai reakció esetén az entalpia változását az adja

A HP a termékek entalpiáinak összege

A HR a reagensek entalpiáinak összege.

Ha a reakciót állandó nyomáson hajtjuk végre, akkor a ΔH-t a reakció hőjének nevezzük. A termokémiában szokás, hogy a reakciók energiaváltozásait kilokalóriákon (Kcal) keresztül fejezik ki. A kilokalória ezerszerese a kalória értékének. Egy kalória megfelel annak a hőmennyiségnek, amely szükséges ahhoz, hogy 1 gramm víz hőmérsékletét 14,5 ° C-ról 15,5 ° C-ra emelje. A termokémia másik közös egysége a Joule (J). Egy kalória egyenlő 4,18 Joule-val.

Exoterm reakciókban ΔHR> ΔHP és ezért ΔH negatív (ΔHP - ΔHR = -).

Endoterm reakciókban ΔHR 0 = nulla (mivel ez a legstabilabb forma)

Gyémánt: ΔH 0> nulla (mivel több energiája van, mint a grafit formának)

Anyag entalpia vagy standard képződési hője (ΔH 0 f)

Ez az entalpia vagy az abszorbeált vagy felszabadult hőmennyiség változása egy bizonyos anyag móljának kialakulásakor a megfelelő egyszerű anyagokból, mindegyik standard állapotban.